Все разделы
/ Химия /
Страницу Назад
Поискать другие аналоги этой работы
50 Контрольная работа по химии №1 и №2ID: 110982Дата закачки: 23 Сентября 2013 Продавец: Eridan (Напишите, если есть вопросы) Посмотреть другие работы этого продавца Тип работы: Работа Контрольная Форматы файлов: Microsoft Office Сдано в учебном заведении: Магнитогорский Гос.Технический Университет Описание: Контрольная работа по химии для студентов заочной группы. Вариант №2 В архиве 3 docx файла. Задания к контрольной и два решения Задания в доп. информации Комментарии: 2013 г., Магнитогорский государственный технический университет им. Г.И. Носова Оценка "зачтено" за обе контрольные. Вариант 2 Контрольное задание 1. С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор гидроксида калия: иодоводородная кислота, хлорид меди (II), оксид углерода (IV), оксид свинца (II), гидроксид алюминия, гидроксид аммония? 2. Разложение сульфата железа (II) выражается уравнением 2FeSO4(к) = Fe2O3(к) + 2SO2(г) + 0,5О2(г). Вычислите тепловой эффект разложения 1 кг FeSO4. Ответ: 1414,5 кДж. 3. Определите возможность восстановления оксида железа Fe3O4 углеродом при стандартных условиях и температуре 1100 К. Реакция восстановления Fe3O4 Fe3O4(к) + 4С(к) = 3Fe(к) + 4СО(г) Ответ: Go=465,9 кДж, G1100=-97,1 кДж. 4. При 10°С реакция заканчивается за 95 с, а при 20°С – за 60 с. Вычислите энергию активации реакции. 5. В состоянии равновесия системы СО2(г) + Н2(г)  СО(г) + Н2О(г) реакционная смесь имела объемный состав: 22% СО2; 41% Н2; 17% СО; 20% Н2О. Вычислите Кр для этой реакции. 6. Титр раствора сульфата алюминия равен 0,02 г/мл. Плотность раствора 1,019 г/мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию. 7. Составьте по два молекулярных уравнения реакций к каждому ионно-молекулярному уравнению: 2Ag+ + SO22– = Ag2SO4; S2– + 2H+ = H2S 8. Какие из солей подвергаются гидролизу: BeSO4, Cr(NO3)3, BaCl2, NaHCO3? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза. Какое значение рН (>7, <7) имеют растворы этих солей? 9. Растворимость сульфида мышьяка (III) при 25°С равна 10–7 моль/л. Вычислите произведение растворимости As2S3.  контрольное задание 1. Порядковый номер элемента равен 34. Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл. Составьте электронно-графическую формулу для валентных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Укажите возможные валентности и степени окисления атома. Составьте формулы высших и низших оксидов и соответствующих им гидроксидов. Окончание электронной формулы …3d24s2. Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу. Назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл. Составьте электронно-графическую формулу для валентных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Укажите возможные валентности и степени окисления атома. Составьте формулы высших и низших оксидов и соответствующих им гидроксидов. 2. В каком растворе одинаковой молярной концентрации, содержащем ионы [Zn(CN4)]2–, [Cu(CN)4]2–, [Hg(CN)4]2–, больше ионов CN– (см. табл.4)? Напишите выражение и числовые значения констант нестойкости комплексных ионов. 3. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: указать окислитель и восстановитель, написать электронные уравнения процессов окисления и восстановления, вывести формулы продуктов реакции, подобрать коэффициенты. FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4  KMnO4 + Na2SO3 + KOH  4. Э.д.с. гальванического элемента, состоящего из медной и свинцовой пластин, опущенных в одномолярные растворы соответствующих солей, равна 0,47 В. Изменится ли величина э.д.с., если взять 0,001М растворы? Ответ подтвердите расчетом. 5. Одинаковые количества электричества пропускались через растворы нитрата серебра и нитрата висмута (III). В первом из растворов на катоде выделилось 0,9 г серебра. Сколько граммов висмута выделилось на катоде из второго раствора? Приведите схемы электролизов обоих растворов. 6. Железо покрыто никелем. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхности покрытия? Составьте схемы коррозии в кислой среде и атмосфере. 7. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составьте уравнения реакций Н2О2 с: а) Ag2O; б) KJ. 8. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Al  Al(OH)3  NaAlO2  AlCl3  Al 9. При прокаливании металлического титана образуется белый порошок, который растворяется в концентрированной серной кислоте и сплавляется со щелочью. Что представляет собой это соединение? Напишите уравнения всех указанных реакций. Размер файла: 109,6 Кбайт Фаил: 
(.zip)
------------------- Обратите внимание, что преподаватели часто переставляют варианты и меняют исходные данные! Если вы хотите, чтобы работа точно соответствовала, смотрите исходные данные. Если их нет, обратитесь к продавцу или к нам в тех. поддержку. Имейте ввиду, что согласно гарантии возврата средств, мы не возвращаем деньги если вариант окажется не тот. -------------------
Скачано: 4 Коментариев: 0 |
||||
Есть вопросы? Посмотри часто задаваемые вопросы и ответы на них. Опять не то? Мы можем помочь сделать! |
||||
Вход в аккаунт:
Страницу Назад
Cодержание / Химия / Контрольная работа по химии №1 и №2
Вход в аккаунт: