Контрольная работа по дисциплине "Химия"
Состав работы
|
|
|
|
Работа представляет собой rar архив с файлами (распаковать онлайн), которые открываются в программах:
- Microsoft Word
Описание
1. Основные понятия и законы химии
2. Определите массу: а) 0,1 моль NaOH ; б) 2 моль HCl; в) 1 моль H2SO4.
2. Строение атома
12. Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
3. Энергетика химических процессов
22. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(Г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
4. Химическое сродство
32. При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г)+O2(г) 2H2O(г)+2Cl2(г); Н= -114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах?
5. Химическая кинетика и равновесие
42. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2+3H2 NH3. Как изменится скорость прямой реакции - образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?
6. Способы выражения концентрации раствора
52. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотность которого 1,328 г/см3? К 1 л раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.
7. Свойства растворов
62. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86 град.
8. Окислительно-восстановительные реакции
72. Реакции выражаются схемами:
HNO3 + Ca NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
K2S + KMnO4 + H2SO4 S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
2. Определите массу: а) 0,1 моль NaOH ; б) 2 моль HCl; в) 1 моль H2SO4.
2. Строение атома
12. Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
3. Энергетика химических процессов
22. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(Г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
4. Химическое сродство
32. При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г)+O2(г) 2H2O(г)+2Cl2(г); Н= -114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах?
5. Химическая кинетика и равновесие
42. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2+3H2 NH3. Как изменится скорость прямой реакции - образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?
6. Способы выражения концентрации раствора
52. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотность которого 1,328 г/см3? К 1 л раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.
7. Свойства растворов
62. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86 град.
8. Окислительно-восстановительные реакции
72. Реакции выражаются схемами:
HNO3 + Ca NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
K2S + KMnO4 + H2SO4 S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
Дополнительная информация
Оценка - "хорошо".
Похожие материалы
Контрольная работа по дисциплине: Химия
IT-STUDHELP
: 7 декабря 2023
4. Рассчитайте массовую долю (%) каждого элемента, входящего в состав KClO4, KMnO4, Na3PO4.
14. Рассчитайте эквивалент и молярную массу эквивалентов гидроксида магния в реакциях:
27. Можно ли изучать изолированную систему экспериментально и почему?
38. Какая работа (Дж) будет совершена, если 51 г аммиака, занимавшего при 27oС объем 25 л, расширяется при постоянной температуре до объема 75 л?
500 руб.
Контрольная работа по дисциплине. Химия
тантал
: 23 июля 2013
1.Какой обьем хлороводорода можно получить из 1м3 водорода, если выход продукта составляет 93%?
2.Какую массу известняка, содержащего CaCO3 и 12% примесей, необходимо взять для того, чтобы при действии на него соляной кислоты получить 1,12л углекислого газа при нормальных условиях?
3.При сгорании 3,2г серы выделилось 27,9кДж. Рассчитайте теплоту образования оксида серы (IV).
4.Возможно ли самопроизвольное протекание процесса окисления оксида серы (IV) до оксида серы (VI) при 500К, если =-198кДж
100 руб.
Контрольная работа по дисциплине: Химия радиоматериалов.
lebed-e-va
: 30 марта 2015
Задача No 3.1.1
Определить падение напряжения в линии электропередач длиной L при температуре То1 , То2 , То3 , если провод имеет сечение S и по нему течет ток I.
No вар. Материал То1, С То2, С То3, С L, км S, мм2 I, А
4 Al -40 +10 +60 200 10 80
Дано: Т1=-40oС; Т2=10oС; Т3=60oС; L=200км=2*10 м; I=80А; S=10мм2; =0,028мкОм*м; =0,004.
100 руб.
Контрольная работа по дисциплине: Химия радиоматериалов
Root
: 12 декабря 2013
Задачи по темам:
3. 3 Диэлектрические материалы
3. 1 Проводниковые материалы
3. 2 Полупроводниковые материалы
3. 4 Магнитные материалы
Контрольная работа по дисциплине: Химия радиометаллов
tehnikuvc
: 14 января 2013
Контрольная работа Химия радиометаллов
3.1 Проводниковые материалы
Задача № 3.1.1
Задача № 3.1.2
3.2 Полупроводниковые материалы
Задача 3.2.1
Задача 3.2.2
Задача 3.2.3
3. 3 Диэлектрические материалы
Задача № 3.3.1
Задача № 3.3.2
Задача № 3.3.3
.4 Магнитные материалы
Задача № 3.4.1
Задача 3.4.2.
30 руб.
Контрольная работа по дисциплине: химия радиоматериалов
odja
: 6 февраля 2012
Задача № 3.1.1
Определить падение напряжения в линии электропередач длиной L при температуре То1 , То2 , То3 , если провод имеет сечение S и по нему течет ток I.
Задача № 3.1.2
Определить длину проволоки для намотки проволочного резистора с номиналом R, и допустимой мощностью рассеяния P.
Задача 3.2.1
Определить концентрацию электронов и дырок в собственном и примесном полупроводнике, содержащем N атомов примеси при комнатной температуре.
Задача 3.2.2
Образец полупроводникового материала легиров
50 руб.
Контрольная работа по дисциплине: Химия радиоматериалов
GnobYTEL
: 20 января 2012
Задача No 3.1.1
Определить падение напряжения в линии электропередач длиной L при температуре То1 , То2 , То3 , если провод имеет сечение S и по нему течет ток I.
No вар. Материал То1, С То2, С То3, С L, км S, мм2 I, А
3 Cu -30 +25 +50 500 25 200
Решение:
Падение напряжения ΔU по закону Ома
20 руб.
Контрольная работа по дисциплине: Химия радиоматериалов
JuliaRass
: 23 января 2011
Вариант 03
Задачи контрольного задания
3.1 Проводниковые материалы
Задача № 3.1.1
Определить падение напряжения в линии электропередач длиной L при температуре То1 , То2 , То3 , если провод имеет сечение S и по нему течет ток I.
Задача № 3.1.2
Определить длину проволоки для намотки проволочного резистора с номиналом R, и допустимой мощностью рассеяния P.
3.2 Полупроводниковые материалы
Задача 3.2.1
Определить концентрацию электронов и дырок в собственном и примесном полупроводнике, содержащем N
200 руб.
Другие работы
Зачетная работа по дисциплине: Физика (спецглавы). Вариант №7.
ДО Сибгути
: 14 февраля 2016
1. Квантово-механическая модель (КММ) атома водорода. Квантовые числа.
2. Калий освещается монохроматическим светом с длиной волны . Вычислите наименьшее задерживающее напряжение, при котором фототок прекратится. Работа выхода электронов из калия .
100 руб.
Разработка технологии обоснования предельных уровней тарифа на товар (услугу) предприятия естественной монополии
Qiwir
: 16 августа 2013
Реформирование электроэнергетики в России привело к образованию такого специфического товара как электроэнергия. Электроэнергия не обладает таким основным свойством присущим остальным товарам, как накопление и возможность удовлетворения растущего спроса запасами. Все это привело к образованию определенного рынка электроэнергии, учитывающего особенности электроэнергии как товара.
Разделение рынка на оптовый и розничный привело к необходимости создания конкурентной среды между производителями на о
10 руб.
Экономические основы технологического развития цветных металлов
Lokard
: 23 ноября 2013
Анализ и экономическая оценка базовых технологий цветных металлов……..с.3
1. Введение…………………………………………………………………………с.3
2. Классификация цветных металлов……………………………………………..с.5
3. Анализ и экономическая оценка легкого цветного металла – алюминия…...с.7
3.1. Введение……………………………………………………………………с.7
3.2. Основное сырье и способ изготовления алюминия……………………..с.7
3.3. Свойства алюминия……………………………………………………….с.7
3.4. Применение алюминия……………………………………………………с.8
3.5. Новейшие технологии в производстве а
10 руб.
Этика делового общения. Полемика: структура и принципы. Зачет
jaggy
: 11 февраля 2016
Этика делового общения.
Полемика: структура и принципы
Зачет
50 руб.