Теплофизика.ти / Темы 1-2 / Самый полный сборник из правильных ответов на отлично! 100/100

Теплофизика.ти
1. Тема 1. Основные законы термодинамики и их применение в теплофизике
2. Тема 2. Теплопроводность, тепло- и массообмен
3. Литература

«Размышление о причине теплоты и холода» было написано:
М. Ломоносовым
Л. Эйлером
С. Карно
Ф. Энгельсом

В паровых двигателях рассматриваются процессы, в которых рабочим телом является:
бензин
дизельное топливо
пар
фреон

В тепловых двигателях преобразование теплоты в работу осуществляется с помощью:
электродвигателя
рабочего тела
механической работы
хладагента

Величина, 1 Н/м^2 равна:
1 кПа
1МДж
1 КВт
1 Па

Величина, определяемая отношением массы к объему вещества:
удельный объем
вязкость
энтропия
плотность

Величину, равную произведению удельной теплоемкости вещества на молярную массу этого вещества. Единицей теплоемкости, которой является джоуль на моль-кельвин [Дж/(моль•К)], называют:
объемной теплоемкостью с'х
молярной теплоемкостью ст
вся потенциальная энергия, заключенная в теле или системе тел
удельная (массовая) теплоемкость сх

Давление, отсчитываемое от абсолютного нуля давления, называют:
абсолютным давлением
недостающим давлением
избыточным давлением
пьезометрическим давлением

Для воды в качестве опорной принята тройная точка. При каких величинах давления и температуры величина энтропии и внутренней энергии равны нулю:
р=611 Па, Т=273,16 К
р=610 МПа, Т=273,16 К
р=10 Па, Т=573,16 К
р=100000 Па, Т=273,16 К

Для единицы массы вещества уравнение первого закона термодинамики имеет следующий вид:
q+l = (u2 – u1)
q = (u2 – u1)
q = (u2 – u1) + l
q = u + l

Если два тела с различными средними кинетическими энергиями движения молекул привести в соприкосновение, то тело с большей средней кинетической энергией молекул (с большей температурой) будет отдавать энергию телу с меньшей средней кинетической энергией молекул (с меньшей температурой). Этот процесс будет протекать до тех пор, пока средние кинетические энергии молекул обоих тел не сравняются, т.е. не выровняются температуры обоих тел. Такое состояние двух тел называется:
нагревом тела
недостающим давлением
влажностью
тепловым равновесием

Если L< 0, то:
теплота подводится к системе
теплота отводится от системы
работа совершается системой
работа совершается над системой

Если Q < 0, то:
теплота подводится к системе
теплота отводится от системы
работа совершается системой
работа совершается над системой

Если Q > 0, то:
теплота подводится к системе
теплота отводится от системы
работа совершается системой
работа совершается над системой

За единицу количества энергии (в том числе теплоты и работы) принят:
Вт
Дж
МДж
Дж/с

Избыточным называют давление:
ниже атмосферного
выше атмосферного
равного атмосферному
давление столба воды на дно сосуда

Какие параметры не могут быть параметрами состояния:
удельный объем
жесткость
энтропия
абсолютная температура

Какова температура абсолютного нуля по шкале Фаренгейта?
-663,67°F
489,67°F
2339,67°F
-459,67°F

Какое численное значение температуры в градусах Цельсия получается из 162 градусов Фаренгейта?
345°С
72°С
332°С
0°С

Между температурами, выраженными в Кельвинах и градусах Цельсия, имеется следующее соотношение:
Т(К)=273,15+t(°С)
Т(К)=373,15+t(°С)
Т(К)=573,15+t(°С)
Т(К)=-273,15+t(°С)

Между температурами, выраженными в Фаренгейтах и градусах Цельсия, имеется следующее соотношение:
t(°F) = 4,8(°С) + 32
t(°F) + 41 = 1,8(°С)
t(°F) – 56 = 1,8(°С)
t(°F) = 1,8(°С)+32

Объем однородного вещества — величина, определяемая отношением объема к его массе в технической термодинамике:
удельный объем
полный объем
разница объемов
конечный объем

Под внутренней энергией газа понимается:
вся внешняя энергия
вся кинетическая энергия, заключенная в теле или системе тел
вся потенциальная энергия, заключенная в теле или системе тел
вся энергия, заключенная в теле или системе тел

Под параметром x = δqₓ/dt понимают:
всю внешнюю энергию
всю кинетическую энергию
всю потенциальную энергию
удельную теплоемкость тела в данном процессе

Показатель политропы n принимает для каждого процесса определенное числовое значение, при n = 0, процесс:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Процесс, в котором энтальпия и внутренняя энергия идеального газа не меняются,
называется:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Процесс, описанный математической зависимостью l = p∫dv = p(v₂ − v₁), называется:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Процесс, описанный математической зависимостью l = R(T₂ − T₁) = R(t₂ − t₁), называется:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Процесс, описанный математической зависимостью p₁v₁ = p₂v₂ и p₁/p₂ = v₁/v₂,
называется:
изобарный
изотермический
адиабатный

Процесс, описываемый математической зависимостью v₁/v₂ = T₁/T₂, называется:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Процесс, протекающий без подвода и отвода теплоты, т.е. при отсутствии теплообмена рабочего тела с окружающей средой называется:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Процесс, протекающий при отсутствии теплообмена с внешней средой:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Процесс, протекающий при постоянной температуре:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Процесс, протекающий при постоянном объеме:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Равновесным состоянием называется состояние тела, при котором:
во всех его точках объема Р, υ и Т и все другие физические свойства одинаковы
во всех его точках объема Р, υ, Т = 0
во всех его точках объема Р>υ, Р>Т
все физические свойства неодинаковы

Согласно этому закону объем V данной массы идеального газа при постоянном
давлении прямо пропорционален абсолютной температуре Т:
закон Дальтона
закон Бойля-Мариотта
закон Гей-Люссака
закон Шарля

Степень нагретости любого тела характеризуется:
нагревом тела
недостающим давлением
влажностью
температурой

Сумма показаний манометра и барометра это давление:
атмосферное давление
выше атмосферного
равного атмосферному
давление пара на стенки сосуда

Теплоемкость жидкости можно считать не зависящей от процесса нагрева, и она оказывается только функцией:
давления
температуры
энтропии
энтальпии

Термодинамика, применяющаяся в теплофизике, это:
термодинамика, изучающая процессы превращения энергии в твердых, жидких и газообразных телах, излучение различных тел, магнитные и электрические явления, а также устанавливающая математические зависимости между
термодинамическими величинами
термодинамика, которая на основе законов общей термодинамики изучает
химические, тепловые, физико-химические процессы, равновесие и влияние на
равновесие внешних условий
термодинамика, рассматривающая закономерности взаимного превращения
теплоты в работу. Она устанавливает взаимосвязь между тепловыми,
механическими и химическими процессами, которые совершаются в тепловых и холодильных машинах, изучает процессы, происходящие в газах и парах, а также свойства этих тел при различных физических условиях

Уравнение первого закона термодинамики имеет следующий вид
Q = (U2 – U1) + L
Q+ L = (U2 – U1)
Q = (U2 – U1) - L
Q+(U2 – U1) = L

Уравнение состояния идеального газа:
закон Дальтона
закон Бойля-Мариотта
закон Гей-Люссака
закон Менделеева-Клапейрона

Уравнения Майера можно записать:
cp-cv=R
cт-cv=R
cp+cv=R
cp-cх=R

Физическое состояние тела вполне определяется некоторыми величинами,
характеризующими данное состояние, которые в термодинамике называют:
рабочими параметрами
геометрическим расстоянием
метрическими величинами
параметрами состояния

Энтальпия это:
энергия, передаваемая термодинамической системой внешним телам при
изменении внешних параметров системы (объема, давления)
сумма внутренней энергии системы и произведения давления на объем системы
энергия, которой обладает вещество вследствие движения и конфигурации его
атомов, молекул и субатомных частиц
способность вещества выполнять работу

Эти три параметра называются обычно основными:
давление, влажность, температурное расширение
масса, плотность, температура
давление, удельный объем, абсолютная температура
скорость ветра, абсолютное давление, относительная влажность

Этот закон устанавливает взаимосвязь между количеством теплоты, изменением внутренней энергии и внешней работой газа, причем количество теплоты, подводимое к телу или отводимое от него, зависит от характера процесса:
закон Ньютона-Рихмана
закон Дальтона
первый закон термодинамики
закон Ньютона

Этот параметр характеризует среднюю интенсивность движения молекул, и чем больше средняя скорость движения молекул, тем выше:
давление в системе
температура тела
точка замерзания росы
расположено тело над горизонтом

C точки зрения молекулярно-кинетической теории это есть средний результат ударов молекул газа, находящихся в непрерывном хаотическом движении, о стенки сосуда, в котором заключен газ, и представляет собой отношение нормальной составляющей силы к поверхности, на которую действует сила:
давление
плотность
абсолютная температура
относительная влажность

pv^k=const величину k называют:
показатель изохоры
показатель изобары
изотермический показатель
показатель адиабаты

pv^n=const величину n называют:
показатель изохоры
показатель изобары
изотермический показатель
показатель политропы

Давление, отсчитываемое от абсолютного нуля давления, называют:
абсолютным давлением
недостающим давлением
избыточным давлением
пьезометрическим давлением

Физическое состояние тела вполне определяется некоторыми величинами, характеризующими данное состояние, которые в термодинамике называют:
рабочими параметрами
геометрическим расстоянием
метрическими величинами
параметрами состояния

Величину атмосферного давления измеряют при помощи:
барометра
манометра
вакуумметра
пьезометра

Согласно этому закону при постоянном объеме отношение абсолютного давления к его абсолютной температуре Р — = list величина постоянная: 1
закон Дальтона
закон Бойля-Мариотта
закон Гей-Люссака
закон Шарля

Какое численное значение температуры в градусах Цельсия и Фаренгейта совпадают?
400°F = 400°С
- 40°F = - 40°С
80°F = 80°С
120°F = 40°С

Первый закон термодинамики указывает, что для получения полезной работы (L) в непрерывно действующем тепловом двигателе необходимо:
расходовать хладагент
отводить теплоту 
подводить теплоту
искать теплоту

Для реальных газов, свойства которых с понижением температуры и повышением давления отклоняются от свойств идеальных газов, вследствие влияния размеров молекул и сил молекулярного взаимодействия справедливо:

закон Дальтона
закон Бойля-Мариотта
закон Гей-Люссака
уравнение Ван-дер-Ваальса

Если L > O, то:
теплота подводится к системе
теплота отводится от системы
работа совершается системой
работа совершается над системой

Отношение элементарного количества теплоты, сообщаемой термодинамическом системе в каком-либо процессе, к бесконечно малой разности температур называют:
объемной теплоемкостью с'х
молярной теплоемкостью ст
истинной теплоемкостью истинной теплоемкостью
удельная (массовая) теплоемкость сх

Кинетическая энергия молекул включает в себя:
всю внешнюю энергию
поступательное и вращательное движение молекул
всю потенциальную энергию, заключенная в теле или системе тел
внутреннюю и внешнюю энергию тела



Величина столба жидкости определяется:


h = рО/ (pg)
h = (pl -pO)/ (pgv)
h = (рО-pl)/ (pg)
h = (pl -pO)/ (pg)

Внутренняя энергия это:
энергия, передаваемая термодинамической системой внешним телам при изменении внешних параметров системы (объема, давления)
произведение давления на объем (энергия, которой обладает вещество, занимая определенное пространство)
энергия, которой обладает вещество вследствие движения и конфигурации его атомов, молекул и субатомных частиц
способность вещества выполнять работу

Величина, равная отношению теплоемкости однородного тела к его массе. Единица теплоемкости - джоуль на килограмм-кельвин [ДжДкг’К)]
объемной теплоемкостью с'х
молярной теплоемкостью ст
вся потенциальная энергия, заключенная в теле или системе тел
удельная (массовая) теплоемкость сх

Кинетическая теория материи при тепловом равновесии связывает среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул mwAz/2 с абсолютной температурой идеального газа Т и устанавливает между этими величинами прямую связь:
mwA3/2=3kT/2
mwA2/2=3kT
mwA2/2=3kT/2
wAz/2=3kT/2

Процесс, в котором называется:

изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Система, состоящая из нескольких гомогенных частей (фаз) с различными физическими свойствами, отделенных одна от другой видимыми поверхностями раздела (лед и вода, вода и пар) называется:
противофазной системой
адиабатной системой
гетерогенной системой
гомогенной системой

Величину атмосферного давления измеряют при помощи:
барометра
манометра
вакуумметра
пьезометра

Между температурами, выраженными по шкале Ренкина и градусах Цельсия, имеется следующее соотношение:
t(°Ra) = 273,15 + t(°Q) ' 1,8
t(°Ra) = 373,15 + t(°C)' 4,9
t(°Ra) =573,15 + t(°C)
t(°Ra) = (273,15 + t(°C)) • 0,8

Если величина р = 1000 кг/мЛ3 — плотность воды при 4°С; д=9,81м/сЛ2 — ускорение свободного падения, то давление в м водяного столба равно:
0,53
1,37
10,2
100,4

Показатель политропы п принимает для каждого процесса определенное числовое значение, при n = ±ос, процесс:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Для реальных газов, свойства которых с понижением температуры и повышением давления отклоняются от свойств идеальных газов, вследствие влияния размеров молекул и сил молекулярного взаимодействия справедливо:

закон Дальтона
закон Бойля-Мариотта
закон Гей-Люссака
уравнение Ван-дер-Ваальса

Внешняя энергия это:
энергия, передаваемая термодинамической системой внешним телам при изменении внешних параметров системы (объема, давления)
произведение давления на объем (энергия, которой обладает вещество, занимая определенное пространство)
физическая величина, равная отношению объема, занимаемого веществом, к его массе
способность вещества выполнять работу

Показатель политропы n принимает для каждого процесса определенное числовое значение, при n = 1, процесс:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Показатель политропы п принимает для каждого процесса определенное числовое значение, при n = к, процесс:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Уравнение Менделеева-Клапейрона имеет вид

1
2
3
4

Кинетическая теория материи при тепловом равновесии связывает среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул mwAz/2 с абсолютной температурой идеального газа Т и устанавливает между этими величинами прямую связь:
mwA3/2=3kT/2
mwA2/2=3kT
mwA2/2=3kT/2
wAz/2=3kT/2

Количество теплоты затрачиваемое на нагрев 1 кг жидкости от 0°С до температуры кипения при заданном давлении, называется:
теплоемкостью жидкости
степенью нагрева жидкости
фазовым состоянием жидкости
теплотой жидкости

Давление, которое имел бы каждый газ, входящий в состав смеси, если бы этот газ находился один в том же количестве, в том же объеме и при той же температуре, что и в смеси:
манометрическое давление
вакуумметрическое давление
атмосферное давление
парциальное давление

Энергия, передаваемая термодинамической системой внешним телам при изменении внешних параметров системы (объема, давления) называется:
работой системы
кинетической энергией системы
теплотой системы
внешней энергией системы

Давление смеси нескольких газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений этих газов:

закон Дальтона
закон Бойля-Мариотта
закон Гей-Люссака
закон Шарля

Процесс, протекающий при постоянном давлении:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

В технике для измерения температур не используют следующие свойства тел:
расширение тел от нагревания в жидкостных термометрах
измерение степени набухания тела под действие давления
измерение высоких температур оптическими пирометрами
изменение электрического сопротивления проводника





В каком процессе работа объёмного расширения равна нулю (для идеального газа)?
Изохорный процесс
Изобарный процесс
Изотермический процесс
Адиабатический процесс

В каком случае допустима модель «сосредоточенной теплоёмкости» для описания нестационарного нагрева тела?
Когда Bi ≪ 1 и внутреннее сопротивление теплопроводности мало по сравнению с поверхностным
Когда Bi ≫ 1 и внутренние сопротивления доминируют
Когда Re велик и течение турбулентное
Когда Pr мал и доминирует теплопроводность в жидкости

В каком случае радиационный теплообмен обычно доминирует над конвективным в газах?
При высоких температурах и больших перепадах температур
При малых температурных перепадах и низких температурах
При интенсивном перемешивании в турбулентном режиме
При изотермических условиях

Для какого диапазона условий эмпирическая формула Диттуса—Бёльтера применима наиболее корректно?
Турбулентное течение в гладких трубах при умеренных изменениях свойств
Ламинарное течение в тонких щелях при сильной аномальности свойств
Свободная конвекция на вертикальной пластине
Течение с интенсивным кипением

Для чего применяют радиационные экраны между тёплой и холодной поверхностями?
Для уменьшения лучистого теплопереноса за счёт разрыва «видимости» поверхностей
Для увеличения конвективного теплообмена
Для измерения температуры бесконтактным способом
Для компенсации теплопотерь за счёт внутреннего источника

Как выражается предельный КПД теплового двигателя Карно?
η_C = 1 − T_c/T_h
η_C = T_h/T_c − 1
η_C = 1 − T_h/T_c
η_C = (T_h − T_c)/T_c

Как выражается работа объёмного расширения в квазистатическом процессе?
W = ∫ p\,dV
W = ∫ V\,dp
W = pΔV при любом процессе
W = 0 для любого процесса

Как записывается первый закон термодинамики для замкнутой системы (соглашение: δW — работа, совершаемая системой)?
dU = δQ − δW
dU = δQ + δW
dU = −δQ + δW
dU = 0

Как качественно формулируется закон Кирхгофа для серых тел?
Эмиссивность пропорциональна поглощательной способности при термодинамическом равновесии
Эмиссивность равна единице при любой температуре
Поглощательная способность равна нулю у идеальных зеркал
У серого тела поглощательная способность равна единице, а эмиссивность меньше единицы

Как определяется холодильный коэффициент (COP) холодильной машины?
ε = Q_хол/ W_затраченная
ε = Q_гор/ W_затраченная
ε = W_полезная/ Q_подведённая
ε = Q_гор/ Q_хол

Как определяется эквивалентное тепловое сопротивление многослойной плоской стенки при последовательном переносе тепла?
Суммой тепловых сопротивлений отдельных слоёв
Произведением тепловых сопротивлений слоёв
Разностью максимального и минимального сопротивлений
Гармоническим средним сопротивлений

Как определяется энтальпия на единицу массы?
h = u + pv
h = u − pv
h = u + p/ρ^2
h = u

Как связана энтальпия с работой по перемещению элемента массы (p v) в потоке?
Энтальпия включает работу по перемещению: h=u+pv
Энтальпия включает двойной учет работы по перемещению h=u+2pv.
При определении энтальпии работа по перемещению вычитается: h=u−pv
Энтальпия отождествляется только с работой по перемещению: h=pv

Как формулируется закон Фурье для одномерной стационарной теплопроводности?
Плотность теплового потока пропорциональна отрицательному градиенту температуры
Плотность теплового потока пропорциональна температуре
Плотность теплового потока пропорциональна времени
Плотность теплового потока пропорциональна площади сечения

Как формулируется постулат Кельвина—Планка?
Невозможен периодически действующий двигатель, полностью превращающий тепло одного источника в работу
Теплота самопроизвольно переходит от холодного тела к тёплому
Энтропия замкнутой системы всегда остаётся постоянной
Любой процесс обратим при достаточно медленном протекании

Какая величина имеет размерность Вт/м² и описывает интенсивность переноса теплоты через поверхность?
Плотность теплового потока
Коэффициент теплопроводности
Температуропроводность
Удельная теплоёмкость

Какая величина непосредственно используется для обобщения результатов опытов по конвекции?
Число Нуссельта (Nu)
Число Стэнтона (St) как единственная
Абсолютное значение температуры
Площадь поверхности теплообмена

Какая запись уравнения состояния идеального газа через массу m [кг] верна (R — удельная газовая постоянная)?
pV = mRT
pV = RT
pV = mR_uT
p = mRT/V^2

Какая из величин является функцией состояния?
Внутренняя энергия U
Теплота Q
Работа W
Механическая работа сжатия–расширения PdV

Какая пара относится к интенсивным свойствам вещества?
Температура и давление
Масса и объём
Внутренняя энергия и энтальпия
Количество вещества и газовая постоянная

Какая термодинамическая система обменивается энергией с окружающей средой, но не веществом?
Закрытая система
Открытая система
Изолированная система
Адиабатная система

Какие виды энергии учитываются в энергетическом уравнении установившегося потока (SFEE)?
Энтальпия, кинетическая и потенциальная
Внутренняя, энергия потерь
Кинетическая, энергия потерь
Потенциальная, тепловая

Какова основная роль идеального сопла в термодинамике потока?
Преобразование энтальпии в кинетическую энергию (рост скорости, падение давления)
Преобразование кинетической энергии в работу вала
Изотермическое расширение без изменения скорости
Увеличение энтальпии за счёт внешней работы

Какое граничное условие I рода задаётся на поверхности в задачах теплопередачи?
Задаётся температура поверхности как функция времени/координаты
Задаётся тепловой поток на поверхности
Задаётся коэффициент теплоотдачи и температура среды
Задаётся нулевой градиент температуры

Какое соотношение верно для адиабаты идеального газа (k = c_p/c_v)?
p v^k = const
p v = const
T v = const
p/T = const

Какое утверждение верно для идеального газа?
Внутренняя энергия зависит только от температуры
Внутренняя энергия зависит только от давления
Внутренняя энергия зависит только от объёма
Внутренняя энергия не зависит ни от каких параметров

Какой безразмерный параметр характеризует отношение внутренних сопротивлений теплопередаче к поверхностным и важен для модели «сосредоточенной теплоёмкости»?
Критерий Био (Bi)
Число Рейнольдса (Re)
Число Нуссельта (Nu)
Число Прандтля (Pr)

Какой из перечисленных вариантов наиболее корректно определяет теплопроводность λ?
Коэффициент пропорциональности между тепловым потоком и градиентом температуры в твёрдом теле
Отношение подведённого тепла к времени нагрева
Площадь поверхности, через которую идёт теплообмен
Безразмерный параметр подобия для конвекции

Какой обмен энергией доминирует в адиабатном сопле без работы вала?
Между энтальпией и кинетической энергией
Между энтропией и потенциальной энергией
Между внутренней и потенциальной энергией без изменения скорости
Между теплотой и работой вала

При каком условии в критическом сечении сопла достигается число Маха M = 1?
При достаточном перепаде давлений между входом и выходом (удушение потока)
При изотермическом течении в сопле
При наличии теплообмена между соплом и окружающей средой
При течении в диффузоре

Чем отличается вынужденная конвекция от свободной?
Движение среды создаётся внешним источником (насос, вентилятор), а не силами плавучести
Отсутствием теплообмена при свободной конвекции
Тем, что при свободной конвекции всегда ламинарный режим
Отсутствием зависимостей от свойств среды

Чем принципиально отличается одномерная теплопроводность в цилиндрической стенке от плоской?
В цилиндрической стенке из-за изменения площади по радиусу температурный профиль - логарифмический; в плоской при тех же условиях профиль - линейный
В цилиндрической стенке температурный профиль линейный, а в плоской — логарифмический.
В цилиндрической стенке температура не зависит от радиуса; в плоской — зависит от координаты.
В цилиндрической стенке закон Фурье неприменим; в плоской — применим

Чему равна площадь под кривой на p–V диаграмме процесса?
Подведённому теплу
Работе, совершённой системой (по принятому знаку)
Изменению энтальпии
Изменению энтропии

Что верно для изотермического процесса идеального газа?
ΔU = 0
Q = 0
W = 0
pV остаётся неизменным при любом процессе

Что из перечисленного указывает на необходимость совместного учёта переноса тепла и массы?
Наличие процессов, сопровождающихся переносом вещества (испарение, конденсация, диффузия, абсорбция/десорбция, химическая реакция) у поверхности
Постоянная температура и отсутствие изменения состава
Идеально чёрные поверхности при равных температурах
Теплопередача только за счёт теплопроводности в однородной стенке

Что означает квазистатический (квазиравновесный) процесс?
Последовательность состояний, сколь угодно близких к равновесным
Очень быстрый процесс без обмена теплом
Процесс при постоянном давлении
Процесс только в изолированной системе

Что следует учитывать на входном участке канала при оценке коэффициента теплоотдачи?
Неразвитость пограничного слоя и отличия от установившихся корреляций
Шероховатость стенок
Излучение между стенками канала
Изменение теплоёмкости

Что сохраняется (приблизительно) при идеальном дросселировании (без теплообмена и работы вала)?
Энтальпия потока
Температура
Давление
Энтропия

Что такое видовой (конфигурационный) фактор в расчётах лучистого теплообмена?
Доля излучения, покидающего одну поверхность и достигающего другой
Коэффициент поглощения материала
Безразмерный критерий конвекции
Коэффициент преломления среды

Что учитывается в граничных условиях при наличии контактного теплового сопротивления между слоями?
Скачок температуры при непрерывности теплового потока
Непрерывность температуры и теплового потока одновременно
Постоянная температура на границе независимо от режимов
Нулевой тепловой поток через границу

Что является ключевым отличием методов LMTD и ε–NTU?
LMTD использует известные входные/выходные температуры, ε–NTU — «эффективность–число единиц переноса» при неизвестной температуре выхода
LMTD требует равенства теплоёмкостей потоков, тогда как ε–NTU не зависит от их соотношения
LMTD применяют при наличии фазовых превращений, тогда как ε–NTU — при их отсутствии
LMTD не учитывает схему движения потоков, тогда как ε–NTU работает только при строго противоточном движении

Что является типичной причиной ошибок при применении корреляций для конвекции?
Использование усреднённых свойств
Выход за пределы области применимости критериев и допущений
Учёт шероховатости
Использование безразмерных чисел


«Размышление о причине теплоты и холода» было написано:
М. Ломоносовым
Л. Эйлером
С. Карно
Ф. Энгельсом

В паровых двигателях рассматриваются процессы, в которых рабочим телом является:
бензин
дизельное топливо
пар
фреон

В тепловых двигателях преобразование теплоты в работу осуществляется с помощью:
электродвигателя
рабочего тела
механической работы
хладагента

Величина, 1 Н/м^2 равна:
1 кПа
1МДж
1 КВт
1 Па

Величина, определяемая отношением массы к объему вещества:
удельный объем
вязкость
энтропия
плотность

Величину, равную произведению удельной теплоемкости вещества на молярную массу этого вещества. Единицей теплоемкости, которой является джоуль на моль-кельвин [Дж/(моль•К)], называют:
объемной теплоемкостью с'х
молярной теплоемкостью ст
вся потенциальная энергия, заключенная в теле или системе тел
удельная (массовая) теплоемкость сх

Давление, отсчитываемое от абсолютного нуля давления, называют:
абсолютным давлением
недостающим давлением
избыточным давлением
пьезометрическим давлением

Для воды в качестве опорной принята тройная точка. При каких величинах давления и температуры величина энтропии и внутренней энергии равны нулю:
р=611 Па, Т=273,16 К
р=610 МПа, Т=273,16 К
р=10 Па, Т=573,16 К
р=100000 Па, Т=273,16 К

Для единицы массы вещества уравнение первого закона термодинамики имеет следующий вид:
q+l = (u2 – u1)
q = (u2 – u1)
q = (u2 – u1) + l
q = u + l

Если два тела с различными средними кинетическими энергиями движения молекул привести в соприкосновение, то тело с большей средней кинетической энергией молекул (с большей температурой) будет отдавать энергию телу с меньшей средней кинетической энергией молекул (с меньшей температурой). Этот процесс будет протекать до тех пор, пока средние кинетические энергии молекул обоих тел не сравняются, т.е. не выровняются температуры обоих тел. Такое состояние двух тел называется:
нагревом тела
недостающим давлением
влажностью
тепловым равновесием

Если L< 0, то:
теплота подводится к системе
теплота отводится от системы
работа совершается системой
работа совершается над системой

Если Q < 0, то:
теплота подводится к системе
теплота отводится от системы
работа совершается системой
работа совершается над системой

Если Q > 0, то:
теплота подводится к системе
теплота отводится от системы
работа совершается системой
работа совершается над системой

За единицу количества энергии (в том числе теплоты и работы) принят:
Вт
Дж
МДж
Дж/с

Избыточным называют давление:
ниже атмосферного
выше атмосферного
равного атмосферному
давление столба воды на дно сосуда

Какие параметры не могут быть параметрами состояния:
удельный объем
жесткость
энтропия
абсолютная температура

Какова температура абсолютного нуля по шкале Фаренгейта?
-663,67°F
489,67°F
2339,67°F
-459,67°F

Какое численное значение температуры в градусах Цельсия получается из 162 градусов Фаренгейта?
345°С
72°С
332°С
0°С

Между температурами, выраженными в Кельвинах и градусах Цельсия, имеется следующее соотношение:
Т(К)=273,15+t(°С)
Т(К)=373,15+t(°С)
Т(К)=573,15+t(°С)
Т(К)=-273,15+t(°С)

Между температурами, выраженными в Фаренгейтах и градусах Цельсия, имеется следующее соотношение:
t(°F) = 4,8(°С) + 32
t(°F) + 41 = 1,8(°С)
t(°F) – 56 = 1,8(°С)
t(°F) = 1,8(°С)+32

Объем однородного вещества — величина, определяемая отношением объема к его массе в технической термодинамике:
удельный объем
полный объем
разница объемов
конечный объем

Под внутренней энергией газа понимается:
вся внешняя энергия
вся кинетическая энергия, заключенная в теле или системе тел
вся потенциальная энергия, заключенная в теле или системе тел
вся энергия, заключенная в теле или системе тел

Под параметром x = δqₓ/dt понимают:
всю внешнюю энергию
всю кинетическую энергию
всю потенциальную энергию
удельную теплоемкость тела в данном процессе

Показатель политропы n принимает для каждого процесса определенное числовое значение, при n = 0, процесс:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Процесс, в котором энтальпия и внутренняя энергия идеального газа не меняются,
называется:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Процесс, описанный математической зависимостью l = p∫dv = p(v₂ − v₁), называется:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Процесс, описанный математической зависимостью l = R(T₂ − T₁) = R(t₂ − t₁), называется:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Процесс, описанный математической зависимостью p₁v₁ = p₂v₂ и p₁/p₂ = v₁/v₂,
называется:
изобарный
изотермический
адиабатный

Процесс, описываемый математической зависимостью v₁/v₂ = T₁/T₂, называется:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Процесс, протекающий без подвода и отвода теплоты, т.е. при отсутствии теплообмена рабочего тела с окружающей средой называется:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Процесс, протекающий при отсутствии теплообмена с внешней средой:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Процесс, протекающий при постоянной температуре:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Процесс, протекающий при постоянном объеме:
изохорный
изобарный
изотермический
адиабатный

Равновесным состоянием называется состояние тела, при котором:
во всех его точках объема Р, υ и Т и все другие физические свойства одинаковы
во всех его точках объема Р, υ, Т = 0
во всех его точках объема Р>υ, Р>Т
все физические свойства неодинаковы

Согласно этому закону объем V данной массы идеального газа при постоянном
давлении прямо пропорционален абсолютной температуре Т:
закон Дальтона
закон Бойля-Мариотта
закон Гей-Люссака
закон Шарля

Степень нагретости любого тела характеризуется:
нагревом тела
недостающим давлением
влажностью
температурой

Сумма показаний манометра и барометра это давление:
атмосферное давление
выше атмосферного
равного атмосферному
давление пара на стенки сосуда

Теплоемкость жидкости можно считать не зависящей от процесса нагрева, и она оказывается только функцией:
давления
температуры
энтропии
энтальпии

Термодинамика, применяющаяся в теплофизике, это:
термодинамика, изучающая процессы превращения энергии в твердых, жидких и газообразных телах, излучение различных тел, магнитные и электрические явления, а также устанавливающая математические зависимости между
термодинамическими величинами
термодинамика, которая на основе законов общей термодинамики изучает
химические, тепловые, физико-химические процессы, равновесие и влияние на
равновесие внешних условий
термодинамика, рассматривающая закономерности взаимного превращения
теплоты в работу. Она устанавливает взаимосвязь между тепловыми,
механическими и химическими процессами, которые совершаются в тепловых и холодильных машинах, изучает процессы, происходящие в газах и парах, а также свойства этих тел при различных физических условиях

Уравнение первого закона термодинамики имеет следующий вид
Q = (U2 – U1) + L
Q+ L = (U2 – U1)
Q = (U2 – U1) - L
Q+(U2 – U1) = L

Уравнение состояния идеального газа:
закон Дальтона
закон Бойля-Мариотта
закон Гей-Люссака
закон Менделеева-Клапейрона

Уравнения Майера можно записать:
cp-cv=R
cт-cv=R
cp+cv=R
cp-cх=R

Физическое состояние тела вполне определяется некоторыми величинами,
характеризующими данное состояние, которые в термодинамике называют:
рабочими параметрами
геометрическим расстоянием
метрическими величинами
параметрами состояния

Энтальпия это:
энергия, передаваемая термодинамической системой внешним телам при
изменении внешних параметров системы (объема, давления)
сумма внутренней энергии системы и произведения давления на объем системы
энергия, которой обладает вещество вследствие движения и конфигурации его
атомов, молекул и субатомных частиц
способность вещества выполнять работу

Эти три параметра называются обычно основными:
давление, влажность, температурное расширение
масса, плотность, температура
давление, удельный объем, абсолютная температура
скорость ветра, абсолютное давление, относительная влажность

Этот закон устанавливает взаимосвязь между количеством теплоты, изменением внутренней энергии и внешней работой газа, причем количество теплоты, подводимое к телу или отводимое от него, зависит от характера процесса:
закон Ньютона-Рихмана
закон Дальтона
первый закон термодинамики
закон Ньютона

Этот параметр характеризует среднюю интенсивность движения молекул, и чем больше средняя скорость движения молекул, тем выше:
давление в системе
температура тела
точка замерзания росы
расположено тело над горизонтом

C точки зрения молекулярно-кинетической теории это есть средний результат ударов молекул газа, находящихся в непрерывном хаотическом движении, о стенки сосуда, в котором заключен газ, и представляет собой отношение нормальной составляющей силы к поверхности, на которую действует сила:
давление
плотность
абсолютная температура
относительная влажность

pv^k=const величину k называют:
показатель изохоры
показатель изобары
изотермический показатель
показатель адиабаты

pv^n=const величину n называют:
показатель изохоры
показатель изобары
изотермический показатель
показатель политропы