Контрольная работа по дисциплине: Химия. Вариант №39

Контрольная работа

Контрольная работа
Задачи - 20, 40, 48, 90, 100, 120, 140, 160, 167, 200, 220, 250, 260, 280, 300, 320

Условие к задачам No 1– 20:
А. Определите, к какому классу относятся соединения, назовите их. Укажите степени окисления. 20. CO2, HNO2, Fe(NO3)2, Mg(OH)2

20. Дигидроксонитрат алюминия, бромид калия, фосфат кальция.

20. Дигидроксонитрат алюминия, бромид калия, фосфат кальция.
Решение
Дигидроксонитрат алюминия Al(OH)2NO3
бромид калия KBr
фосфат кальция Ca3(PO4)2
В. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 20. Zn → ZnSO4→ ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4]
Г. Вычислите относительную молекулярную массу газа, заданный объём которого (V, дм3) при нормальных условиях имеет соответствующую массу (m, г). Определите число молекул в данном объеме газа. Какова масса одной молекулы в граммах?
No  V, дм3 m, г
20 1,3  0,99

Задание 40
Определите факторы эквивалентности и рассчитайте молярные массы эквивалентов подчеркнутых веществ в реакциях, протекающих по уравнениям а и б.
а) Sr(OH)2 + HCl = SrOHCl + H2O
б) Sr(OH)2 + 2HCl = SrCl2 + 2H2O
в) S + O2 = SO2

Задание 48
Исходя из стандартных энтальпий образования (ΔН0f,298) и абсолютных стандартных энтропий (S0298) соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса реакции и определите направление процесса при стандартных условиях
48*. СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(г)

Условие к задачам No 81 – 100
А. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества). Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученного золя. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого золя в электрическом поле.

Задание 90А
А. Cr (NO3)3 + NaOH →

Задание 90 Б.
Б. Рассчитайте молярную концентрацию, моляльность, молярную долю вещества (Х) в водном растворе с массовой долей растворенного вещества ω(Х) и плотностью раствора ρ.
Noп/п  Вещество (Х)  ω(Х) ,%  ρ , г/см3
90  Карбонат калия  10   1,090

Задание 100
А. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества). Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученного золя. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого золя в электрическом поле.
Дано
100. CdSO4 + H2S

Задание 100 Б.
Б. Рассчитайте молярную концентрацию, моляльность, молярную долю вещества (Х) в водном растворе с массовой долей растворенного вещества ω(Х) и плотностью раствора ρ.
Noп/п 100 Вещество (Х)  ω(Х) ,%  ρ , г/см3
Нитрат натрия   8  1,053

Задание 120
Условие к задачам No 101 – 120
К водному раствору вещества Х объемом V с массовой долей растворенного вещества ω(Х) (плотность раствора ρ) прибавили воду объемом V(H2O). Определите массовую долю и моляльность вещества Х в этом растворе. Определите рН данного раствора
Noп/п Вещество Х V, см3  ω(Х), %  ρ, г/см3  V(H2O)
120 Гидроксид натрия 200    35  1,320   150 см3

Задание 140
Условие к задачам No 121 – 140. Напишите уравнения реакции (в молекулярной и ионно-молекулярной формах), протекающей в водном растворе между Хлоридом цинка и нитратом свинца (II).

Условие к задачам No 141 – 160
А. Укажите, какие соли подвергаются гидролизу. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза, определив pH среды растворов (pH>7 , pH<7 , pH=7) 160. KNO3 FeCl3 Na3PO4 Cr(NO2)3 Б. Объясните, почему при сливании водных растворов нитрата алюминия и карбоната натрия в осадок выпадает гидроксид алюминия. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения протекающей реакции.

Задание 167
167. Определите возможные значения орбитального квантового числа при n = 4. Сколько электронов может содержаться на четвёртом энергетическом уровне?

Условие к задачам No 181 – 200
Приведите современную формулировку Периодического закона. Составьте электронные формулы представленных элементов. Расположите их в порядке возрастания: 1) эффективного радиуса; 2) электроотрицательности; 3) сродства к электрону. Составьте формулы оксидов и гидроксидов, отвечающих их высшей степени окисления, и расположите в порядке убывания основности. Для подчеркнутого элемента приведите электронно-графическое изображение валентного уровня в основном и возбужденном состояниях.
200. Бром, хлор, фтор

Задание 220
Условие к задачам No 201 – 220
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам. Укажите окислитель и восстановитель. 220 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O = FeSO4 + H2SO4

Задание 250
Напишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе указанных растворов на графитовых электродах. Вычислите массу веществ, выделившихся на электродах при пропускании тока силой 2 А через раствор вещества Х в течение 1 часа. Если в результате электролиза на электродах выделяются газы, то вычислите объем газа при н. у.
Дано 250 Хлорид меди (II)

Задание 260
Напишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе указанных растворов на графитовых электродах. Вычислите массу веществ, выделившихся на электродах при пропускании тока силой 2 А через раствор вещества Х в течение 1 часа. Если в результате электролиза на электродах выделяются газы, то вычислите объем газа при н. у.
260 Бромид магния

Задание 280
Дано
280. W/Fe

Задание 300
300. Составьте схему полимеризации тетрафторэтилена.

Задание 320
Дано
320. Mg2+, Fe3+
Аналитические реакции катиона магния (II) Mg2+

=============================================

Помогу с вашим вариантом, другой дисциплиной, онлайн-тестом, либо сессией под ключ.
E-mail: sneroy20@gmail.com
E-mail: ego178@mail.ru