Химия

Университет «Синергия» Химия (Темы 1-11) Московский финансово-промышленный университет «Синергия» Тест оценка ОТЛИЧНО 2025 год Ответы на 130 вопросов Результат – 100 баллов С вопросами вы можете ознакомиться до покупки ВОПРОСЫ: Тема 1. Основные химические понятия и законы химии Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома Тема 3. Химическая связь. Строение вещества Тема 4. Растворы. Электролитическая диссоциация Тема 5. Классифи

СИНЕРГИЯ Химия МТИ МосТех МосАП МФПУ Синергия Тест оценка ОТЛИЧНО (98 баллов) Ответы на 191 вопрос Результат - 98 баллов С вопросами вы можете ознакомиться до покупки ВОПРОСЫ: Тема 1. Основные химические понятия и законы химии Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома Тема 3. Химическая связь. Строение вещества Тема 4. Растворы. Электролитическая диссоциация Тема 5. Классификация неорганических соединений Тема 6. Химические

Вопрос No1 Если формула высшего кислородного соединения элемента главной подгруппы ЭО3, то формула его водородного соединения ... ЭН4 ЭН3 ЭН2 ЭН Вопрос No2 Равновесная концентрация гидроксид-ионов в растворе составляет 10-9 моль/л, следовательно рН раствора равен ... 9 10-9 10-5 5 Вопрос No3 Осмотическим давлением называется ... преимущественная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану гидравлическое давление, предотвращающее осмос часть давления, обусл

Билет №1 1. Определить природу химических связей в веществах HBr, KCl, NH3, H2, Fe, CO2 2. Определить возможность протекания химической реакции при Т=298 К CuO+C=CO+Cu. 3. Равновесие. Константа равновесия. 4. Электролиты. Слабые и сильные электролиты. 5. Способы выражения концентрации растворов.

5. Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а) кислорода; б) брома; в) хлора; г) метана; д) аммиака. 15. Какие орбитали атома заполняют электронами раньше: 5s или 4d; 6s или 5p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43. 25. При взаимодействии газообразных сероводорода и метана образуются сероуглерод СS2(Г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. 35. Прямая или обратная реак

2. Определите массу: а) 0,1 моль NaOH; б) 2 моль HCl; в) 1 моль H2SO4. 12. Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? 22. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(Г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. 32. При какой температуре наступит равновесие системы: 4H

Вариант 3 Задания: 3, 13, 23, 33, 43, 53, 63, 73. 3. Какое количество вещества содержится а) в 4,9 г Cu(OH)2; б) в 0,2 кг NaOH ; в) в 0,056 т КОН. 13. Напишите электронные формулы атомов марганца и селена. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? 23. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2(Г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, в

1. Основные понятия и законы химии 2. Определите массу: а) 0,1 моль NaOH ; б) 2 моль HCl; в) 1 моль H2SO4. 2. Строение атома 12. Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? 3. Энергетика химических процессов 22. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(Г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции,

Экзаменационная работа по дисциплине "Химия". Вариант №2 Химическое равновесие. Как влияет уменьшение температуры на смещение химического равновесия для реакции N2+3H2=2NH3+92 кДж? Приведите примеры. Все химические реакции можно разделить на необратимые и обратимые. Состояние при котором скорости прямой и обратной реакции становятся одинаковыми называется химическим равновесием. Количественной характеристикой химического равновесия является величина называемая константой равновесия, Кр. Вел

Контрольная работа по дисциплине: Химия. Вариант №10 1. Сколько атомов кислорода содержится : а) в кислороде массой 32 г; б) в оксиде углерода (IV) массой 66 г; в) в оксиде серы (IV) массой 64 г 2. Значения какого квантового числа определяют число s-, p-, d-, f-орбиталей на энергетическом уровне? Сколько всего s-, p-, d- электронов в атоме кобальта? 3. Напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV). Вы

1 семестр 1 курс 3 вариант 3. Какое количество вещества содержится а) в 4,9 г Cu(OH)2; б) в 0,2 кг NaOH ; в) в 0,056 т КОН. 13. Напишите электронные формулы атомов марганца и селена. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? 23. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2(Г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. 3

Сколько молекул содержится: а) в NaCl массой 5,85 кг; б) в CuO массой 0,8 т; в) в Na2CO3 массой 106 кг. Какие орбитали атома заполняют электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(Г)и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и Н2О (г). Сколько теплоты выделится при этой реакции? Реакция горения ацетилена идет по уравнению C2H2(г)+5/2O2(г)=2CO2(г)+H2O(ж) . Выч