Расчет параметров равновесного состояния химически реагирующих сред

Расчет параметров равновесного состояния
химически реагирующих сред.

Равновесное состояние химически реагирующей среды определяется ее стремлением с одной стороны к минимуму потенциальной энергии и, следовательно, к образованию упорядоченных структур (из атомов и радикалов валентнонасыщенных молекул, из пары конденсированных (жидких или твердых) веществ), а с другой стороны стремлением к деструктивным преобразованиям (хаосу),т. е. к распаду молекул на атомы и радикалы, испарению конденсированных частиц и т.д. Изменение внешних условий: давление или температуры вызывает усиление одного из названных процессов и, следовательно, ведет к смещению равновесия. В связи с этим для проведения термодинамических расчетов необходимо привлечение двух термодинамических функций индивидуальных веществ, характеризующих указанные стремления системы – энтальпию и энтропию, которые в расчетных соотношениях обычно присутствуют в виде изобарно-изотермических потенциалов Гиббса для веществ «g».
в