Применение ЭВМ в технологии лекарственных препаратов

СОДЕРЖАНИЕ.

1. Основы квантовой механики атома. Соотношение де Бройля. Уравнение Шредингера. 3
2. Ионная (гетерополярная) связь. Расчет энергии ионной связи. 6
3. Теория ковалентной (гомеополярной) связи. Метод валентных связей. 8
4. Теория ковалентной связи. Метод молекулярных орбиталей (МО). 12
5. Упрощенный метод МО Хюккеля. 15
6. Особенности квантово-химических методов. 16
7. Некоторые полуэмпирические методы. 17
8. Приближения молекулярной механики, лежащие в основе квантово-химических методов. 19
Литература. 21

Химические процессы сводятся к превращению молекул, т.е. к возникновению и разрушению связей между атомами. Поэтому важнейшей проблемой химии всегда была и остается проблема химического взаимодействия, тесно связанная со строением и свойствами вещества. Современная научная трактовка вопросов химического строения и природы химической связи дается квантовой механикой – теорией движения и взаимодействия микрочастиц (электронов, ядер и т.д.).
Одним из общих свойств материи является ее двойственность. Частицы материи обладают одновременно и корпускулярными и волновыми свойствами. Соотношение "волна – частица" таково, что с уменьшением массы частицы ее волновые свойства все более усиливаются, а корпускулярные – ослабевают. Когда же частица становится соизмеримой с атомом, наблюдаются типичные волновые явления. Одновременно оказывается невозможным описание движения и взаимодействия микрочастиц-волн законами движения тел с большой массой. Первый шаг в направлении создания волновой, или квантовой механики, законы которой объединяют и волновые, и корпускулярные свойства частиц, сделал де Бройлем (1924). Де Бройль высказал гипотезу, что с каждой материальной частицей связан некоторый периодический процесс. Если частица движется, то этот процесс представляется в виде распространяющейся волны, которую называют волной де Дройля, или фазовой волной. Скорость частицы V связана с длиной волны λ соотношением де Бройля.