Лабораторная работа по общей химии. Определение энтальпии реакции нейтрализации

Лабораторная работа состоит из теоретической части, в которой поясняются такие понятия как энергетический эффект, закон Гесса, энтальпия. В практической части предлягается определить энтальпию процесса нейтрализации в сосуде Дьюара, замеряя тепловой эффект реакции термометром.
Известно, что химические реакции сопровождаются энергетическими эффектами – выделением или поглощением энергии. Изучением тепловых эффектов химических реакций занимается термохимия. Основным законом термохимии является закон независимости теплового эффекта реакции от ее пути, закон Гесса, который можно сформулировать так: тепловой эффект ряда последовательных реакций равен тепловому эффекту любого другого ряда реакций, если исходные вещества и конечные продукты в обоих случаях одни и те же и находятся в одинаковых состояниях и условиях.
Этот закон вытекает из первого закона термодинамики с учетом условий протекания химических реакций.
Большинство химических реакций проходит в условиях постоянного давления (атмосферного).
При проведении реакции в условиях постоянного давления (температуры) ее тепловой эффект определяется изменением энтальпии в процессе реакции (ΔН реакции) и для краткости называется «энтальпией реакции».
Все опыты по определению энтальпии химических реакций проводятся в калориметрах различных типов. Для работ по курсу общей химии рекомендуется применять сосуд Дьюара или упрощенно – термос.
Согласно теории электролитической диссоциации процесс нейтрализации сильной кислоты сильным основанием сводится к соединению ионов водорода с гидроксид ионами в молекулы воды.
Энтальпия реакции взаимодействия 1 эквивалентной массы кислоты с 1 эквивалентной массой щелочи, взятых в разбавленных растворах, называется энтальпией нейтрализации.
Энтальпии нейтрализации сильной кислоты сильным основанием постоянны, не зависят от природы кислоты или основания (щелочи), несмотря на то, что в результате образуются разные соли.