Изучение процессов выщелачивания

Отчёт О Лабораторной работе №2
Цель работы: путем исследований установить влияние различных параметров на скорость процесса выщелачивания и выход кека. Определить порядок реакции и константу скорости процесса выщелачивания при (п=1).

Теоретические сведения

Выщелачивание - это процесс перевода химических соединений основного металла из руд, концентратов или промежуточных продуктов металлургического производства (огарки, штейны, анодные шламы и т.д.) в раствор с помощью селективного действующего растворителя.
В качестве растворителя используют водные растворы неорганических кислот, щелочей и солей. Растворитель должен быть устойчивым, селективным (извлекать в раствор только ценный компонент), дешевым, недефицитным, нетоксичным, не оказывать сильного коррозийного действия на аппаратуру, по возможности легко регенерируемым. Чаще всего используют H2SO4, реже НС1, НNО3, растворы МаОН, NaОН, NH4OH из солей - растворы карбоната аммония, сульфата железа, цианидов и т. д.
Растворимость различных веществ колеблется в широких пределах и зависит как от природы самого вещества, так и от природы, состава, концентрации растворителя, а также от температуры, при которой проводится выщелачивание.
Выщелачивание - гетерогенный процесс, в котором участвуют по меньшей мере две фазы: твердое вещество и раствор. В зависимости от характера физико-химических процессов, протекающих при выщелачивании, различают два вида выщелачивания: простое выщелачивание и выщелачивание с химической реакцией.
Простое выщелачивание отличается тем, что металл извлекается в раствор в виде соединения, которое присутствовало в исходном материале (например, каменная соль NаС1, мирабилит Na2SO4, халькантит Cu SO4*nH2O).
При выщелачивании с химической реакцией металл, присутствующий в сырье в виде малорастворимого в воде соединения, переводится в растворимую форму под действием реагента. Например:

ZnO(т)+ H2SO4 (р)=ZnSO4(р)+Н2О