Определение термодинамической возможности протекания химических процессов в реакции H2+Cl2=2HCl

Задание к курсовой работе

1. Привести физико-химическую характеристику всех участников реакции и способов их получения.
2. Рассчитать тепловой эффект реакции H2+Cl2=2HCl при стандартных условиях и при температуре = 1000 К.
3. Рассчитать изменение энтропии химической реакции при стандартных условиях и при температуре = 1000 К.
4. Определить возможность протекания реакции H2+Cl2=2HCl при стандартных условиях и при температуре = 1000 К.
5. Используя метод Темкина-Шварцмана рассчитать при температуре = 1200, =1500. Построив зависимость графически определить температуру, при которой процесс возможен, как самопроизвольный в прямом направлении.
6. Рассчитать константу равновесия при температуре = 1000 К, = 1200, =1500.

Содержание

1. Теоретическая часть
1.1 Этанол и его свойства
1.2 Способы получения этанола
1.3 Применение
1.4 Этилен. Физические и химические свойства
1.5 Получение этилена
1.6 Применение
1.7 Вода
2. Расчетная часть
2.1 Нахождение теплового эффекта реакции
2.2 Расчет изменения энтропии химической реакции
2.3 Определение возможности протекания реакции
2.4 Расчет при температуре используя метод Темкина – Шварцмана
2.5 Расчет константы равновесия
3. Заключение
4. Список литературы
Приложение

Смешивается с водой, эфиром, ацетоном и многими другими органическими растворителями; легко воспламеняется; с воздухом этанол образует взрывоопасные смеси (3,28-18,95% по объему). Этанол обладает всеми характерными для одноатомных спиртов химическими свойствами, например с щелочными и щелочноземельными металлами образует алкоголяты, с кислотами – сложные эфиры, при окислении этанола – ацетальдегид, при дегидратации – этилен и этиловый эфир. При хлорировании этанола образуется хлораль.
Этанол и его свойства. Расчет изменения энтропии химической реакции. Основные способы получения этанола. Физические и химические свойства этилена. Расчет константы равновесия. Нахождение теплового эффекта реакции и определение возможности ее протекания.