Примеры решения задач по курсу химии

Контрольная работа No1

1. Закончите уравнения реакций:
P2O5+Ca(OH)2=
Sn+O2=
SnCl4+NaOH=
Sn(OH)4+NaOH=
[Mg(OH)]2CO3+HCl=
Ge+O2=
Al+NH3=
AlH3+O2=
SiH4→T
SiH4+O2=
Какие реакции можно использовать в технологии получения плёнок (каких), составить ионные уравнения реакций (где возможно).

2. При растворении в соляной кислоте 5,4 г сплава алюминия с цинком объём выделившегося водорода, приведённый к н. у. составил 3,8 л. Какой процентный состав сплава?

3. Вычислить изменение энергии Гиббса для химической реакции:
4CO(Г)+2SO2(Г)=S2(T)+4CO2(Г),
при 25оС по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий. Реакция проводится между чистыми веществами:

4. Исходя из теплот реакций окисления As2O3 кислородом и озоном
As2O3+O2= As2O5    
3As2O3+2O3= 3As2O5   
Вычислить теплоту образования озона из молекулярного кислорода
3/2O2→O3.

5. Константа равновесия реакции FeO(T)+COFe(T)+CO2 при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих веществ составляли: [CO]=0,05 моль/л, [CO2]=0,01 моль/л.

6. В состоянии равновесия системы CO2+H2=CO+H2O(Г) реакционная смесь имела объёмный состав: 22% CO2, 42% H2, 17% CO, 20% H2O. Вычислить Kp и Kc для этой реакции при 1900 К и давлении 98501 Па.

7. Постройте диаграмму состояния систем висмут-теллур по следующим данным:
Bi, вес % 100 93 80 60 52 30 15 0
Температура появления кристаллов, оС 271 250 400 540 570 480 398 430
По построенной диаграмме:
а)  Определите тип диаграммы и её особенности;
б)  Примените правило фаз Гиббса для всех полей, линий и характерных точек на этой диаграмме;
в)  Постройте кривые охлаждения для сплавов, содержащих 0, 20, 15, 52, 80 и 100% висмута.
Сформулируйте правило фаз Гиббса, что называется фазой, компонентом, эвтектикой?

8. Возможно ли существование однокомпонентной системы, состоящей из четырёх фаз? Как доказать?