Контрольная работа по химии №1 и №2

Контрольная работа по химии для студентов заочной группы.
Вариант №2
В архиве 3 docx файла. Задания к контрольной и два решения
Задания в доп. информации

2013 г., Магнитогорский государственный технический университет им. Г.И. Носова
Оценка "зачтено" за обе контрольные.
Вариант 2
Контрольное задание
1. С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор гидроксида калия: иодоводородная кислота, хлорид меди (II), оксид углерода (IV), оксид свинца (II), гидроксид алюминия, гидроксид аммония?

2. Разложение сульфата железа (II) выражается уравнением
2FeSO4(к) = Fe2O3(к) + 2SO2(г) + 0,5О2(г).
  Вычислите тепловой эффект разложения 1 кг FeSO4.
Ответ: 1414,5 кДж.

3. Определите возможность восстановления оксида железа Fe3O4 углеродом при стандартных условиях и температуре 1100 К. Реакция восстановления Fe3O4
Fe3O4(к) + 4С(к) = 3Fe(к) + 4СО(г)
Ответ: Go=465,9 кДж, G1100=-97,1 кДж.

4. При 10°С реакция заканчивается за 95 с, а при 20°С – за 60 с. Вычислите энергию активации реакции.

5. В состоянии равновесия системы
СО2(г) + Н2(г) СО(г) + Н2О(г)
реакционная смесь имела объемный состав: 22% СО2; 41% Н2; 17% СО; 20% Н2О. Вычислите Кр для этой реакции.

6. Титр раствора сульфата алюминия равен 0,02 г/мл. Плотность раствора 1,019 г/мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию.

7. Составьте по два молекулярных уравнения реакций к каждому ионно-молекулярному уравнению:
2Ag+ + SO22– = Ag2SO4;  S2– + 2H+ = H2S

8. Какие из солей подвергаются гидролизу: BeSO4, Cr(NO3)3, BaCl2, NaHCO3? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза. Какое значение рН (>7, <7) имеют растворы этих солей?

9. Растворимость сульфида мышьяка (III) при 25°С равна 10–7 моль/л. Вычислите произведение растворимости As2S3.

ΙΙ контрольное задание
1. Порядковый номер элемента равен 34. Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл. Составьте электронно-графическую формулу для валентных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Укажите возможные валентности и степени окисления атома. Составьте формулы высших и низших оксидов и соответствующих им гидроксидов.  Окончание электронной формулы ...3d24s2. Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу. Назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл. Составьте электронно-графическую формулу для валентных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Укажите возможные валентности и степени окисления атома. Составьте формулы высших и низших оксидов и соответствующих им гидроксидов.
2. В каком растворе одинаковой молярной концентрации, содержащем ионы [Zn(CN4)]2–, [Cu(CN)4]2–, [Hg(CN)4]2–, больше ионов CN– (см. табл.4)? Напишите выражение и числовые значения констант нестойкости комплексных ионов.

3. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: указать окислитель и восстановитель, написать электронные уравнения процессов окисления и восстановления, вывести формулы продуктов реакции, подобрать коэффициенты.
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4
KMnO4 + Na2SO3 + KOH

4. Э.д.с. гальванического элемента, состоящего из медной и свинцовой пластин, опущенных в одномолярные растворы соответствующих солей, равна 0,47 В. Изменится ли величина э.д.с., если взять 0,001М растворы? Ответ подтвердите расчетом.

5. Одинаковые количества электричества пропускались через растворы нитрата серебра и нитрата висмута (III). В первом из растворов на катоде выделилось 0,9 г серебра. Сколько граммов висмута выделилось на катоде из второго раствора? Приведите схемы электролизов обоих растворов.

6. Железо покрыто никелем. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхности покрытия? Составьте схемы коррозии в кислой среде и атмосфере.

7. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составьте уравнения реакций Н2О2 с: а) Ag2O; б) KJ.

8. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Al Al(OH)3 NaAlO2 AlCl3 Al

9. При прокаливании металлического титана образуется белый порошок, который растворяется в концентрированной серной кислоте и сплавляется со щелочью. Что представляет собой это соединение? Напишите уравнения всех указанных реакций.