Энтальпия и ее отношение к теплоте химической реакции. Типы химических связей

Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции.

Химическое равновесие. Константа химического равновесия

Влияние внешних условий на химическое равновесие

Влияние давления и концентрации

Влияние температуры на положение равновесия

Типы химических связей

Список используемой литературы

Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции

Чтобы тепловой эффект являлся величиной, зависящей только от характера протекающей химической реакции, необходимо соблюдение следующих условий:

· Реакция должна протекать либо при постоянном объёме Qv(изохорный процесс), либо при постоянном давлении Qp(изобарный процесс).

· В системе не совершается никакой работы, кроме возможной (при изобарном процессе) работы расширения.

Если реакцию проводят в стандартных условиях при Т = 298 К и Р = 101.3 кПа, тепловой эффект называют стандартным тепловым эффектом реакции или стандартной энтальпией реакции ΔHrO.

Для правильного понимания понятия необходимо знать следующие понятия.

Теплоёмкость тела (обозначается с) — физическая величина, определяющая отношение бесконечно малого количества теплоты ΔQ, полученного телом, к соответствующему приращению его температуры ΔT. Единица измерения теплоёмкости в системе СИ — Дж/К.

Если же говорить про теплоёмкость произвольной системы, то ее уместно формулировать в терминах термодинамически — теплоёмкость есть отношение малого приращения количества теплоты Q к малому изменению температуры T: