Химия. Контрольная работа. Вариант №1

1. Рассчитайте количество вещества: а) азота массой 14 г; б) кислорода массой 48 г; в) железа массой 112 г; г) фосфора массой 31 г.
2. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
3. Вычислить тепловой эффект реакции восстановления 1 моль Fe2O3 металлическим алюминием.
4. Теплоты образования оксида (II) и оксида (IV) азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж. Определите для реакций получения NO и NO2 из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?
5. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениях: а) S(К)+O2(Г)=SO2(Г); б) 2SO2(Г)+O2(Г)=2SO3(Г). Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?
6. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178 г/см3.
7. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С12Н22О11, зная температуру кристаллизации раствора (-0,93оС). Криоскопическая константа воды 1,86 град.
8. Реакции выражаются схемами: P + HIO3 + H2O H3PO4 + HI H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

Факультет: Радиосвязь, радиовещание и телевидение
1-ый семестр.
Зачет.