Химия. Контрольная работа. 1-й семестр. Вариант 05/2011 г.

1. Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а) кислорода; б) брома; в) хлора; г) метана; д) аммиака?
2. Какие орбитали атома заполняют электронами раньше: 5s или 4d; 6s или 5p? Почему? Составить электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.
3. При взаимодействии газообразных сероводорода и метана образуются сероуглерод СS2(г) и водород. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
4. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г)+O2(г)2NO2(г). Ответ мотивировать, вычислив прямой ∆G 2980 реакции.
5. Реакция идет по уравнению H2+I2=2HI. Константа скорости этой реакции при 5080 С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ [Н2]=0,04 моль/л , [I2]=0,05 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и скорость ее, когда [Н2]=0,03 моль/л.
6. Вычислить молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16 % раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,149 г/см3.
7. Вычислить мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,2790 С. Криоскопическая константа воды 1,86 град.
8. Реакции выражаются схемами:
KClO3 + Na2SO3→KCl + Na2SO4
KMnO4 + HBr→Br2 + KBr + MnBr2 + H2O
Составить электронные уравнения. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции указать какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.