Контрольная работа по дисциплине "Химия"

1. Основные понятия и законы химии
2. Определите массу: а) 0,1 моль NaOH ; б) 2 моль HCl; в) 1 моль H2SO4.

2. Строение атома
12. Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

3. Энергетика химических процессов
22. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(Г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

4. Химическое сродство
32. При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г)+O2(г) 2H2O(г)+2Cl2(г); Н= -114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах?

5. Химическая кинетика и равновесие
42. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2+3H2 NH3. Как изменится скорость прямой реакции - образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?

6. Способы выражения концентрации раствора
52. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотность которого 1,328 г/см3? К 1 л раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

7. Свойства растворов
62. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86 град.

8. Окислительно-восстановительные реакции
72. Реакции выражаются схемами:
HNO3 + Ca NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
K2S + KMnO4 + H2SO4 S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

Оценка - "хорошо".