Контрольная работа по Химии, Вариант №№16 (6,17,28,39,50,51,62,73)

Вариант No16 (6,17,28,39,50,51,62,73)

16. Вычислить объем занимаемый при нормальных условиях:
а) 11 г CO2, б) 4 г СН4; в) 71 г Cl2; г) 8 г О2.
17. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
28. При взаимодействии трех молей оксида азота N2O с аммиаком образуются азот и пары воды. Тепловой эффект реакции равен 877,76 кДж. Напишите термохимической уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования N2O (г).

39. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению: CO2(Г)+4H2(Г)=CH4(Г)+2H2O(Ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
50. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы СН4+СО22СО+2Н2. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Реакция образования водорода эндотермическая.
51. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178 г/см3.
62. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86 град
73. Реакции выражаются схемами:
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
KMnO4 + Na2SO3 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

работа зачтена