СибГУТИ Химия контр.1 семестр 8 вариант

8. Какую массу имеют: а) 2 моль атомарного кислорода; б) 3 моль атомарного водорода; в) 0,01 моль атомарного хлора
18. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит провал одного 4s-электрона на 3d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
28. При взаимодействии трех молей оксида азота N2O с аммиаком образуются азот и пары воды. Тепловой эффект реакции равен -877,76 кДж. Напишите термохимической уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования N2O (г).
38. Определите реакции, протекающей по уравнению : 4HN3(Г)+5O2(Г)=4NO(Г)+6H2O(Г). Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
48. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 300, если температурный коэффициент скорости данной реакции 3.
58. Смешали 247 г 62 %-ного и 145 г 18 %-ного раствора серной кислоты. Какова процентная концентрация раствора после смешивания.
68. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна -0,5580С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 град.
78. Реакции выражаются схемами:
HNO3 + Zn N2O + Zn(NO3)2 + H2O
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

СибГУТИ
2009г
зачёт
проверил:
Решетнева Ирина Владимировна