Лабораторная работа № 4 Тема: Основные закономерности химических процессов

Цель

Изучить влияние различных факторов на состояние химического равновесия.

Экспериментальная часть

Опыт 4.1 Влияние различных факторов на состояние равновесия в системе «оксианионы хрома (+6) – вода»

Состояние равновесия в системе «оксианионы хрома (+6) – вода» выражается уравнением:

2CrO42- (р) + 2H+(р) →← Cr2O72-(р) + H2O(ж)
жёлтый оранжевый

- рассчитаем, используя таблицу 1(Приложение) ΔG0х.р., ΔH0х.р. , Кравн

ΔG0х.р. = ∑n ΔG0продуктов - ∑ n ΔG0исходных в-в,=(-1305,4-237,2)-2*(-706,3)= -130 кДж
ΔH0х.р. = ∑n ΔH0продуктов - ∑ n ΔH0исходных в-в,=(-1491,7-285,84)-2*(-863,2)=-51,14 кДж
Кравн = =10 =10 , ΔG0х.р <0 и К равн>1,


Опыт 4.2. Влияние различных факторов на состояние равновесия в системе «роданид-анион – ионы железа»

Равновесия в системе «роданид-анион – ионы железа» выражается уравнением:

FeCl3 + 3NH4CNS →← Fe(CNS)3↓ + 3NH4Cl

Оранжевый красный

Fe3+ + 3CNS- →← Fe(CNS)3↓
[.....]