Окисно-відновні реакції і електрохімічні процеси в гальванічних елементах. Електродні потенціали

«ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ І ЕЛЕКТРОХІМІЧНІ ПРОЦЕСИ В ГАЛЬВАНІЧНИХ ЕЛЕМЕНТАХ. ЕЛЕКТРОДНІ ПОТЕНЦІАЛИ» Луганськ ПЛАН Вступ 1. Окислювально-відновні реакції 4 1.1. Напівреакції 2. Гальванічні елементи 3. Електрорушійна сила (е.р.с.) гальванічного елементу 1. Стандартні електродні потенціали 2. Окислювачі

і відновлювачи 4. Мимовільність і ступінь протікання окислювально-відновних реакцій 9 4.1. Е.р.с. і зміна вільної енергії 9 4.2. Е.р.с. і константа рівноваги 9 4.3. Е.р.с. і концентрація 5. Гальванічні елементи, котрі застосовуються на практиці 1. Свинцева акумуляторна батарея 2. Сухий елемент 13 5.3. Ni-Cd батареї 4. Паливні елементи 14 Висновки 16

Список використаних джерел 17 Вступ Для проведення багатьох важливих хімічних процесів необхідна електрична енергія, інші ж процеси, навпаки, можуть дати її. Оскільки електрика відіграє важливу роль у сучасній цивілізації, цікаво ознайомитися з тією областю хімії, що називається електрохімією і розглядає взаємозв'язок, що існує між електрикою і хімічними реакціями [1]. Електрохімія – це розділ фізичної хімії, що вивчає властивості систем, що

містять рухливі іони (розчинів, розплавів чи твердих електролітів), а також явища, що виникають на межі двох фаз (наприклад, металу і розчину електроліту) унаслідок переносу заряджених часток (електронів та іонів). Електрохімія розробляє наукові основи електролізу, електросинтезу, гальванотехніки, захисту металів від корозії, створення хімічних джерел струму й ін. Електрохімічні процеси також відіграють важливу роль у життєдіяльності організмів – передача нервових