КР по Химии, Вариант №9

1. Основные понятия и законы химии
9. Сравните число атомов, содержащихся в хлоре и азоте массой по 10 г. В каком случае и во сколько раз число атомов больше?

2. Строение атома
19. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у первого происходит провал одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

3. Энергетика химических процессов
29. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксида азота NO(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект в расчете на 1 моль NH3(г).

4. Химическое сродство
39. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению: CO(Г)+3H2(Г)=CH4(Г)+H2O(Ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

5. Химическая кинетика и равновесие
49. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO2+O2 2SO3. Как изменится скорость прямой реакции- образования SO3, если увеличить концентрацию SO2 в три раза.

6. Способы выражения концентрации раствора
59. Из 700г 60 %-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна концентрация оставшегося раствора.


7. Свойства растворов
69. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 3,56 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,7180С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,650С.

8. Окислительно-восстановительные реакции
79. Реакции выражаются схемами:
K2Cr2O7 + HCl Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
Au + HNO3 + HCl AuCl3 + NO + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

Год сдачи: 2015
Оценка: зачет