Решение задач по химии. Вариант №13

13. Химический элемент имеет в атоме 4 электрона, для каждого из которых главное квантовое число n = 2 и орбитальное квантовое число l = 1. Чему равны для этих электронов значения магнитного ml и спинового mS квантовых чисел? О каком элементе идет речь?
33. «Свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов». Такова формулировка периодического закона. Поясните, как связаны свойства элемента фосфора и заряд ядра его атома (+15).
53. На основе использования представлений о водородной связи объясните наблюдаемую закономерность в изменении температур кипения в ряду соединений:
73. Используя модель отталкивания валентных электронных пар и метод валентных связей, рассмотрите пространственное строение предложенных молекул и ионов. Укажите: а) число связывающих и неподеленных электронных пар центрального атома; б) число орбиталей, участвующих в гибридизации; в) тип гибридизации; г) тип молекулы или иона (ABmEn); д) пространственное расположение электронных пар; е) пространственное строение молекулы или иона. CCl4;
93. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия КOН, H2SO4, Н2O, Be(OH)2 с соединениями, приведенными ниже:H3PO4, CdCl2, FeO, Sr(OH)2, KHCO3, N2O.
113. Для указанной реакции СO(г) + Н2О (г) = СO2 (г) + H2(г)
а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси.
е) построить график зависимости ?Gр (кДж) от Т (К)

Стандартные энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ

Вещество ?Н0298, кДж/моль ?S0298, Дж/моль•К ?G0298, кДж/моль


133. Равновесие в системе:
)
установилось при следующих концентрациях: [В ]и [С],моль/л.
Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]0 моль/л.
№ зад. Концентрация, моль/л
 [B] [С] [А]0
133 0,07 0,17 0,2

153. а) 25г медного купороса CuSO4•5H2O растворили в 175г воды. Определите процентную концентрацию раствора в расчете на безводную соль.
б) Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 500мл его 0,25 М раствора?
193. Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.
Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.
Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

№ п/п Задание 1 Задание 2 Задание 3
193 Na2CO3,
Be(OH)2 Al3+ + OH– + 2Cl– = AlOHCl2 Al(OH)3>AlCl3> Al(OH)3>KAlO2

173. Определить температуру кипения водного раствора глицерина с концентрацией 6,45%.

213. Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН ? 7).
Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах
№ п/п Задание 1 Задание 2
213  K3PO4; NiCl2 AlCl3 + K2SO3; NH4Cl + K2SiO3

253. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 3 приложения).
Co | CoSО4¦ Сr2(SО4)3, 0,025M | Сr
Оба электрода из одного металла, но растворы солей, в которые погружены электроды, разной концентрации.
1. Схема гальванического элемента.
............т.д