Химия. 3-й вариант. 2 курс

3. Какое количество вещества содержится а) в 4,9 г Cu(OH)2; б) в 0,2 кг NaOH ; в) в 0,056 т КОН.
14. Какие орбитали атома заполняют электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.
25. При взаимодействии газообразных сероводорода и метана образуются сероуглерод СS2(Г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
36. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите G298 0 реакции, протекающей по уравнению NH3(Г)+HCl(Г)=NH4Cl(К). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
47.Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60oС, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2.
58. Смешали 247 г 62 %-ного и 145 г 18 %-ного раствора серной кислоты. Какова процентная концентрация раствора после смешивания.
69. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 3,56 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,7180С. Температура кристаллизации уксусной кислоты16,650С.
80. Реакции выражаются схемами: HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Зачтено

2019г