Химия. Контрольная. Вариант 1.

Задача 1.
Рассчитайте количество вещества: а) азота массой 14 г.; б) кислорода массой 48 г.; в) железа массой 112 г.; г) фосфора массой 31 г.

Задача 11.
Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Задача 21.
Вычислить тепловой эффект реакции восстановления 1 моль металлическим алюминием.

Задача 31.
Теплоты образования оксида и оксида азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж. Определите и для реакций получения NO и из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?

Задача 41.
Окисление серы и её диоксида протекает в уравнениях: а) S(К)+O2(Г)=SO2(Г) ; б) 2SO2(Г)+O2(Г)=2SO3(Г). Как изменятся скорости этих реакций, если объёмы каждой из систем уменьшить в четыре раза.

Задача 51.
Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20% - ог раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178 г/см3.

Задача 61.
Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара , зная температуру кристаллизации раствора . Криоскопическая константа воды 1,86 град.

Задача 71.
Реакции выражаются схемами:
P + HIO3 + H2O H3PO4 + HI
H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

зачтено